Ali je mogoče pH vrednost ultračiste vode izmeriti s pH metrom?
Uporabniki, ki uporabljajo aparate za ultra čisto vodo, imajo to reakcijo: "Naša ultra čista voda ima težave s pH. Morala bi biti ultra čista voda z nevtralnim pH. Rezultat, izmerjen z merilnikom kislosti, je rahlo kisel (ali alkalen) . Kaj je to? Je problem s kakovostjo vode ali kaj drugega?"
Običajno uporabljamo 18,2 MΩ.cm, da označimo, da je čistost ultračiste vode dosegla mejo (skupna koncentracija soli je pod 1 ppb)
10 na -9. velikostni red stopnje, razmeroma majhne enote, podobne ppm, ppt itd., ki so -6-krat oziroma -12-krat.
Takšna imena so izražena kot različne normalizirane količine, odvisno od situacije −
ppm10-6 (10 na negativno 6. potenco) je precej mikrogramska raven
ppb10-9 (10 na negativno 9. potenco) je precej nanogramska raven
ppt10-12 (10 na negativno 12. potenco) je precej slikovit}
V tem primeru samo 1*10-7 M [H plus ] in [OH-] ostane v vodi in lahko prevaja anion in kation.
V tem času je zelo zanimiva kislinsko-bazična sprememba, ki jo povzroča ogljikov dioksid→ogljikova kislina. Prvič, čeprav je koncentracija ogljikovega dioksida v zraku le 0.035 odstotkov (350 ppm), lahko povzroči kemične spremembe z vodo in reakcija je naslednja:
CO2(g) plus H2O(I)↔H2CO3(I)
Čeprav je ogljikova kislina šibka kislina (Ka1=4.3x10-7), ker v ultra čisti vodi ni prevladujoče relativno močne kisline, močne baze, konjugirane kisline in konjugirane baze, je ogljikova kislina edina prevladujoča šibka kislina in edini vir [H plus ] ionov (zanemarjamo disociacijo H2O).
Ka1=[H plus ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
Po potrebi lahko v laboratoriju simuliramo situacijo ogljikov dioksid → ogljikova kislina → karbonatni ion. Ko bo ultračista voda izpostavljena atmosferi, se bo raztapljanje ogljikovega dioksida neizogibno nadaljevalo. Trenutno lahko Ta proces spremljamo na dva načina.
Prevodnost se bo še povečevala. Običajno se v eni uri prevodnost poveča z {{0}}.055 μS/㎝ (18,2 MΩ.㎝) na več kot 0,25 μS/㎝ (pod 4MΩ.㎝). Povečala se je za več kot 4,5-krat.
pH bo še naprej padal s 7 (nevtralno), v približno eni uri bo pH padel na 5,7 in počasi padel na približno 4,7 (približno dva dni), z nekaj izjemami.
Seveda je treba sodeč po tem nepopravljivem pojavu ultra čisto vodo vzeti in uporabiti takoj. Vsako dolgoročno skladiščenje ne bo povzročilo le onesnaženja, ki ga povzročajo posode, temveč tudi onesnaženje, ki ga povzročajo prah/hlapne organske spojine/mikroorganizmi pod odprtim prostorom, ogljikov dioksid. Povečanje prevodnosti in padec pH vrednosti se ne moreta upreti.
Splošni pH-metri so zasnovani za uporabo v raztopinah z visoko ionsko močjo, medtem ko je ultračista voda raztopina z izjemno nizko ionsko močjo. Pravzaprav so na trgu elektrode in gostitelji z visoko občutljivostjo za rešitve z nizko ionsko močjo. , če te vrste instrumenta ne uporabljate, bo vrednost odčitka naključno skočila, kar je zelo težko potrditi.
Solni most je blokiran, kar povzroči izgubo pravilne funkcije zaradi pomanjkanja vzdrževanja elektrode, solni most pa je večinoma izdelan iz ohlapne in porozne keramike ali teflonskega materiala, ki se uporablja predvsem za ravnovesje anionov in kationov v notranjosti. in zunaj elektrode, vendar je zaradi pomanjkanja rednega čiščenja, v raztopini z nizko ionsko močjo, izmerjeni pH ultra čiste vode večinoma nerazumno visok, večinoma okoli 9~11. Če se to zgodi, samo dodajte čajno žličko nevtralne soli, da povečate pH ionov. Difuzijska sposobnost na solnem mostu, razen nekaj izjem, bo vrednost pH padla pod pH 7 v nekaj sekundah. Teoretično nevtralni KCl ne bo spremenil pH, ampak samo ionsko moč.
