Kakšna je razlika med pH in alkalnostjo?
1. Koncept pH
Vrednost pH, znana tudi kot indeks koncentracije vodikovih ionov in kislinsko-bazična vrednost, je lestvica aktivnosti vodikovih ionov v raztopini, ki je tudi merilo kislosti in alkalnosti raztopine v običajnem smislu. "H" v "pH" pomeni vodikov ion (H plus) in obstaja veliko teorij o izvoru "p". Koncept navajanja kemijskega sveta je dodati p pred brezdimenzijsko količino, ki predstavlja negativni logaritem količine.
Vrednost pH je pravzaprav "logaritemska enota". Vsaka številka predstavlja 10-kratno spremembo kislosti vode. Voda s pH 5 je 10-krat bolj kisla kot voda s pH 6.
Pri standardni temperaturi in tlaku je vodna raztopina s pH=7 (kot je: čista voda nevtralna, ker je zmnožek koncentracije vodikovih ionov in hidroksidnih ionov, naravno ioniziranih z vodo pri standardni temperaturi in tlaku (ionski produkt vode) Konstanta je vedno 1×10-14 in koncentracija obeh ionov je 1×10-7mol. Vrednost pH je nižja od 7, kar pomeni, da je koncentracija H plus večja od koncentracija OH-, zato je raztopina močno kisla, vrednost pH pa je večja od 7. To pomeni, da je H plus Koncentracija OH- je manjša od koncentracije OH-, zato je raztopina močno alkalna. vrednost pH, močnejša je kislost raztopine; višji kot je pH, močnejša je alkalnost raztopine.
2. Pojem alkalnosti
Alkalnost se nanaša na skupno količino snovi v vodi, ki lahko nevtralizirajo močne kisline. Takšne snovi vključujejo močne baze, šibke baze, močne baze in šibke soli in podobno. Alkalnost v naravni vodi povzročajo predvsem bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, enako spodaj), karbonat in hidroksid, med katerimi je bikarbonat glavna oblika alkalnosti v vodi. Viri onesnaževanja, ki povzročajo alkalnost, so predvsem odpadne vode iz industrij, kot so proizvodnja papirja, tiskanje in barvanje, kemična industrija in galvanizacija, ter izguba detergentov, gnojil in pesticidov med uporabo.
Alkalnost in kislost sta pomembna kazalca za presojo kakovosti vode in nadzor čiščenja odpadne vode. Alkalnost se običajno uporablja tudi za oceno pufrske zmogljivosti vodnega telesa ter topnosti in strupenosti kovin v njem. Opredelitev skupne alkalnosti se pogosteje uporablja v tehniki, ki je na splošno označena kot vrednost koncentracije, ki je enaka kalcijevemu karbonatu.
3. Razlika in razmerje med pH in alkalnostjo
S pojmovnega vidika pH in alkalnost nista ista stvar, prav tako sta različna njuna dejanska pomena. Med pH in alkalnostjo ni jasne povezave. Ni nujno, da ima voda (ali raztopine) z enako alkalnostjo enako vrednost pH. Nasprotno pa voda (ali raztopine) z enako vrednostjo pH nimajo nujno enake alkalnosti.
Razlog je v tem, da vrednost pH neposredno odraža vsebnost H plus ali OH- v vodi, medtem ko alkalnost ne vključuje le OH-, temveč tudi vsebnost alkalnih snovi, kot sta CO3-2 in HCO{{3} }. Na primer: raztopina NaOH z alkalnostjo 0.1mol/L, pH=13; Raztopina NH3-H2O z alkalnostjo 0.1mol/L, pH=11; Raztopina NaHCO3 z alkalnostjo 0.1mol/L, pH=8.3.
Čeprav ni jasne korespondence med alkalnostjo in vrednostmi pH, v praksi velja, da višja kot je alkalnost, višji je ustrezni pH; manjša kot je alkalnost, nižji je ustrezni pH; višja kot je alkalnost, višji je ustrezen pH Večja pomoč pri pufru; nižja kot je alkalnost, nižja je puferska zmogljivost pH raztopine!
