Previdnostni ukrepi za uporabo steklene elektrode pH-metra
(1) Točnost rezultatov meritev je najprej odvisna od točnosti standardne vrednosti PH standardne pufrske raztopine. Zato je treba pufersko raztopino pripraviti in shraniti v skladu z GB11076-89 "Metoda priprave pufrske raztopine za merjenje pH".
(2) Steklene elektrode in Gangong elektrode je treba izbrati, obdelati in namestiti v skladu s specifikacijami.
(3) Vrednost pH vzorcev vode je treba izmeriti na kraju samem. V nasprotnem primeru je treba vzorce po vzorčenju hraniti pri 0-4 stopinjah in jih izmeriti v 6 urah po vzorčenju. Čista voda je nevtralna, s pH vrednostjo 7.0 pri 25 stopinjah. Raztopine pod to vrednostjo so kisle, raztopine nad to vrednostjo pa alkalne. Čista voda tudi ionizira (proces razgradnje, ki razgradi nabite ione), da proizvede vodikove ione
H+ in hidroksilni ioni OH- (+ in - sta nadnapisa, ki označujeta pozitivno in negativno elektriko). Dokazano je, da so pri 25 stopinjah vodikovi ioni in hidroksidni ioni v vodni raztopini (ne glede na to, ali vsebuje kislino ali alkalijo) Produkt koncentracij konstanta, ki je vedno enaka 10 na potenco od -14. Na primer, ko je koncentracija vodikovih ionov 0.1 mol/L, mora biti koncentracija hidroksidnih ionov 10 na potenco -13 mol/L. Postopek ionizacije vode lahko izrazimo na naslednji način: H2O == (H+) + (OH-). To ni matematična enačba. Predstavlja le proces, to pomeni, da se molekula vode lahko razgradi na vodikov ion in hidroksidni ion. . Ker na stopnjo razgradnje vode vpliva temperatura, vrednost pH v čisti vodi (brez primesi) ni vedno 7,0. Na splošno kislost pomeni, da je v raztopini več vodikovih ionov kot hidroksilnih ionov. Na splošno vrednost pH ne bo nižja od 0 ali višja od 14. Koncentracija vodikovih ionov ali hidroksidnih ionov v taki raztopini bo zelo velika (več kot 1 mol/L), kislost ali alkalnost raztopine pa volja Izražena je neposredno v smislu koncentracije, ne pH vrednosti.
