Kakšen je naklon pH metra?
Naklon pH-metra pH-meter uporablja za pretvorbo milivoltnega signala elektrode v pH-vrednost. Dobi se tako, da se napetostna razlika, izmerjena z različnimi odbojniki, deli z razliko pl medpomnilnika. Naklon pH-metra se izračuna na podlagi Nernstove enačbe. Na splošno se naklon ne prikaže, dokler tehtnica ni umerjena. Naklon je merilo za ugotavljanje, ali je življenjska doba elektrode izčrpana.
Potrebujete indikatorje. Na splošno obstajajo tri stopnje življenjske dobe elektrod. Po kalibraciji je naklon nove elektrode med 95 % in 105 %. Če je naklon manjši od 90, je priporočljivo zamenjati elektrodo, sicer bo to vplivalo na njeno natančnost merjenja. pH kalibracijska raztopina za kalibracijo pH metrov. Izračun naklona je povezan z elektrodo, ki meri potencial raztopine, ki jo pripravite. Obstajajo trije standardni medpomnilniki. Pri kalibraciji običajno zadoščata dva. Če so vsi trije vključeni v kalibracijo, bodo nakloni ustrezno drugačni.
pH meter se nanaša na instrument, ki se uporablja za merjenje pH vrednosti raztopine. pH meter deluje na principu primarne baterije. Elektromotorna sila med obema elektrodama primarne baterije temelji na Nernstovem zakonu, ki je povezan tako z lastnostmi elektrod kot s koncentracijo vodikovih ionov v raztopini. Obstaja ustrezna povezava med elektromotorno silo primarne baterije in koncentracijo vodikovih ionov. Negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov je vrednost pH. pH meter je običajen analitični instrument, ki se pogosto uporablja v kmetijstvu, varstvu okolja, industriji in na drugih področjih. pH tal je ena najpomembnejših osnovnih lastnosti tal. Med postopkom merjenja pH je treba upoštevati dejavnike, kot sta temperatura in ionska moč raztopine, ki jo želite izmeriti.
Kaj je pH? pH je okrajšava latinske besede "Pondus hydrogenii" (Pondus=tlak, tlak hidrogenij=vodik) in se uporablja za merjenje aktivnosti vodikovih ionov v snovi. Ta aktivnost je neposredno povezana s kislostjo, nevtralnostjo in alkalnostjo vodne raztopine. Voda je kemično nevtralna, vendar ni brez ionov. Celo kemično čista voda je disociirana v sledovih: strogo gledano vodikova jedra ne obstajajo v prostem stanju pred hidratacijo z vodnimi molekulami.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Ker se koncentracija hidronijevih ionov (H3O+) obravnava enako kot koncentracija vodikovih ionov (H+), lahko zgornjo formulo poenostavimo v naslednjo pogosto uporabljeno obliko: H2O=H++ OHˉ
Pozitivni vodikovi ioni so tukaj izraženi kot "H+ ioni" ali "vodikova jedra" v kemiji. Hidronijeva jedra so predstavljena kot "hidronijevi ioni". Negativni hidroksidni ioni se imenujejo "hidroksidni ioni".
Z uporabo zakona o masnem delovanju je mogoče najti konstanto ravnotežja, ki izraža disociacijo čiste vode:
K=H3O+×OH-----}H2O
Ker se disociira le zelo majhna količina vode, je molska koncentracija vode dejansko konstanta in obstaja ravnotežna konstanta K, ki jo je mogoče uporabiti za izračun ionskega produkta KW vode.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 stopinj)
To pomeni, da je za en liter čiste vode pri 25 stopinjah 10-7 molov ionov H3O+ in 10-7 molov ionov OHˉ.
V nevtralni raztopini sta koncentraciji vodikovih ionov H+ in hidroksidnih ionov OHˉ 10-7mol/l. kot:
Če je vodikovih ionov H+ v presežku, je raztopina kisla. Kislina je snov, ki lahko disociira vodikove ione H+ v vodni raztopini. Podobno, če se sprosti ion OHˉ, je raztopina alkalna. Zato navedba vrednosti H+ zadostuje za prikaz značilnosti raztopine, ne glede na to, ali je kisla ali alkalna. Da bi se izognili uporabi negativnega eksponenta moči te molekularne koncentracije za izračun, je biolog Soernsen leta 1909 predlagal uporabo te neprijetne vrednosti. Vrednosti so nadomeščene z logaritmi in definirane kot "vrednost pH". Matematično je pH definiran kot negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov. To je pH=-log[H+].
