Kaj je naklon pH metra
Naklon PH-metra PH-meter uporablja za pretvorbo milivoltnega signala elektrode v pH-vrednost. Nanaša se na napetostno razliko, izmerjeno z različnimi odbojniki, deljeno z razliko pl medpomnilnika. Naklon pH-metra se izračuna po Nernstovi enačbi. Na splošno se ravnovesje ne pojavi, dokler naklon ni umerjen. Naklon je pomemben indikator za ugotavljanje, ali je življenjska doba elektrode izčrpana. Na splošno obstajajo tri stopnje življenjske dobe elektrod. Naklon nove elektrode po kalibraciji je med 95 in 105 odstotki. Če je naklon manjši od 90, je priporočljivo zamenjati elektrodo, sicer bo to vplivalo na njeno natančnost merjenja. pH kalibracijska raztopina za kalibracijo pH metrov. Izračun naklona je povezan z elektrodo, ki meri potencial raztopine, ki ste jo pripravili. Za tri standardne pufrske raztopine sta običajno izbrani dve za umerjanje. Če so v kalibracijo vključene vse tri puferske raztopine, bo naklon ustrezno drugačen.
pH meter je instrument, ki se uporablja za merjenje pH vrednosti raztopine. pH meter deluje na principu galvanske baterije. Elektromotorna sila med obema elektrodama galvanske baterije temelji na Nernstovem zakonu, ki ni povezan le z lastnostmi samih elektrod, temveč tudi s koncentracijo vodikovih ionov v raztopini. Med elektromotorno silo primarne baterije in koncentracijo vodikovih ionov obstaja ustrezna povezava, negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov pa je vrednost pH. pH meter je običajen analitični instrument, ki se pogosto uporablja v kmetijstvu, varstvu okolja in industriji. pH tal je ena izmed pomembnih osnovnih lastnosti tal. V postopku določanja pH je treba upoštevati dejavnike, kot sta temperatura in ionska moč raztopine, ki jo je treba testirati.
Kaj je pH? pH je okrajšava latinske besede "Pondus hydrogenii" (Pondus=tlak, tlak hidrogenij=vodik), ki se uporablja za merjenje aktivnosti vodikovih ionov v snovi. Ta aktivnost je neposredno povezana s kislostjo, nevtralnostjo in alkalnostjo vodne raztopine. Voda je kemično nevtralna, vendar ni brez ionov. Tudi kemično čista voda je rahlo disociirana: strogo gledano vodikova jedra ne obstajajo v prostem stanju pred hidratacijo z vodnimi molekulami.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, ker se koncentracija hidronijevega iona (H3O plus ) obravnava kot koncentracija vodikovega iona (H plus ), lahko zgornjo formulo poenostavimo v naslednjo običajno obliko: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Pozitivni vodikov ion je tukaj izražen kot "H plus ion" ali "vodikovo jedro" v kemiji. Hidronijeva jedra so označena kot "hidronijevi ioni". Negativni hidroksidni ioni se imenujejo "hidroksidni ioni".
Z uporabo zakona o masnem delovanju je mogoče najti konstanto ravnotežja za disociacijo čiste vode:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Ker je le majhna količina vode disociirana, je masna molska koncentracija vode dejansko konstanta in obstaja ravnotežna konstanta K, da dobimo ionski produkt KW vode.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 stopinj)
To pomeni, da je v enem litru čiste vode pri 25 stopinjah 10-7 molov H3O plus ionov in 10-7 molov ionov OHˉ.
V nevtralni raztopini sta koncentraciji vodikovih ionov H plus in hidroksidnih ionov OHˉ oba 10-7mol/l. kot:
Če je vodikovih ionov H plus v presežku, je raztopina kisla. Kislina je snov, ki lahko disociira vodikove ione H plus v vodni raztopini. Podobno, če se OHˉioni sprostijo, je raztopina alkalna. Zato navedba vrednosti H plus zadostuje za prikaz značilnosti raztopine, ne glede na to, ali je kisla ali alkalna. Da bi se izognili izračunu negativnega eksponenta moči te molekularne koncentracije, je biolog Soernsen leta 1909 predlagal, da se te neprijetne vrednosti nadomestijo z logaritmi in definirajo kot "vrednosti pH". Matematična definicija pH je običajni negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov. To je pH=-log[H plus ].
