Princip in uporaba merjenja osmotskega tlaka
1. Osmotski tlak
Osmotski tlak se nanaša na privlačno silo delcev topljenca v raztopini na vodo. Velikost osmotskega tlaka raztopine je odvisna od števila delcev topljenca v enoti prostornine raztopine: več kot je delcev topljenca, to je večja je koncentracija raztopine, večja je privlačnost za vodo in višji je osmotski tlak raztopine. ; obratno, manj je raztopljenih delcev, to je Nižja kot je koncentracija raztopine, šibkejša je privlačnost vode in nižji je osmotski tlak raztopine.
2. Uporaba osmotskega tlaka
Uporablja se predvsem za zaznavanje osmotskega tlaka raztopine, osmotskega tlaka človeške krvi, urina in blata, osmotskega tlaka kapljic za oko in osmotskega tlaka tekočine celične kulture (v različnih anorganskih solnih ionih, ki sestavljajo zunajcelične tekočine, vsebina zavzema očitne prednosti Na plus in Cl- in več kot 90 odstotkov osmotskega tlaka zunajcelične tekočine izvira iz Na plus in Cl-.Pri 37 stopinjah je osmotski tlak človeške plazme približno 770 kPa. , ki je enakovreden osmotskemu tlaku znotrajcelične tekočine) itd., Osmotski tlak biokemičnih reagentov, presejanje zastrupitev z zaužitjem, spremljanje koncentracije osmotskih učinkovin, ugotavljanje stanja vsebnosti vode pri športnikih, osmotski tlak hrane in pijače itd.
3. Princip zaznavanja osmotskega tlaka Fizikalni princip osmotskega tlaka
Ko se topljenec raztopi v čistem topilu, se topilo podvrže naslednjim spremembam:
(1) Depresija ledišča △Tf＝Kf×m
(2) Padec parnega tlaka △Pv＝Kv×m
(3) Dvig vrelišča △Tb＝Kb×m
(4) Osmotski tlak naraste △Po＝Ko×m
V formuli so Kf, Kv, Kb in Ko vse konstante, m pa je utežna molska koncentracija. Povezan je samo s številom delcev (molekul, ionov) topljenca v določeni količini raztopine in nima nobene zveze z naravo topljenca. Te lastnosti se imenujejo "koligativna lastnost" razredčene raztopine.
5. Izračun osmotskega tlaka
Enota osmolalnosti je običajno izražena v miliosmolih topljenca na kilogram topila, tj. mOsmol/kg. Miliosmol koncentracija (mOsmol/kg) {{0}} [grami topljenca, raztopljenega v vsakem kilogramu topila (g/kg)/molekulska masa (g)] × n × 1000, kjer je n število delcev nastane, ko se molekula topljenca raztopi v idealni raztopini, kot je glukoza n=1, natrijev klorid ali magnezijev sulfat n=2, kalcijev klorid n=3, natrijev citrat n{{5} }. V fiziološkem območju in zelo razredčeni raztopini ima osmolarnost majhno odstopanje od izračunane vrednosti v idealnem stanju; s povečanjem koncentracije raztopine se v primerjavi z idealno vrednostjo dejanska osmolarnost zmanjša, na primer 0,9-odstotni klorid. Za injiciranje natrija je idealna osmolarnost 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, vendar dejansko pri pri tej koncentraciji je n raztopine natrijevega klorida nekoliko manjši od 2, dejanska izmerjena vrednost pa je 286 mOsmol/kg; zapleteno. Teoretične osmolalnosti mešanic, kot je hidrolizirana beljakovinska injekcija, ni enostavno izračunati, zato je običajno izražena z dejansko izmerjeno vrednostjo.
