Industrijski spletni pH meter in njegova uporaba v obratih za predelavo mineralov
Spletno odkrivanje pH vrednosti flotacijske gošče je vedno predstavljalo težavo, ki pesti proces predelave mineralov. Ključ do dobre uporabe pH-metra je razumna izbira, pravilna namestitev in skrbno vzdrževanje. Shenzhen Pingao Testing vam predstavlja tudi uporabo pH metrov in posebnih tehničnih ukrepov v določenem obratu za predelavo mineralov. Ta metoda je učinkovita in ima univerzalno uporabnost pri drugih podobnih postopkih flotacije. Vrednost pH flotacijske gošče je zelo pomembna v procesu predelave mineralov. dejavniki, povezani s kazalniki kakovosti predelave rudnin. Vendar pa večina obratov za predelavo mineralov v moji državi ni uvedla spletnega zaznavanja pH vrednosti gnojevke. Spletno odkrivanje pH vrednosti gnojevke je vedno predstavljalo težavo, ki pesti avtomatizacijo predelave mineralov v moji državi. Sodeč po obstoječih težavah so glavne manifestacije: kratka življenjska doba elektrod, velike napake, slaba stabilnost in težko vzdrževanje. Vendar so tehnologija in izdelki za zaznavanje pH razmeroma zreli, rezultati meritev pa so v laboratorijskih pogojih zelo dobri. Vendar pa je s spletnim odkrivanjem pH vrednosti v številnih proizvodnih procesih predelave mineralov težko doseči zadovoljive rezultate in ga celo ni mogoče normalno uporabljati. Nekateri obrati za predelavo mineralov imajo visoke zahteve glede pH vrednosti. Spletno testiranje je mogoče opraviti samo na daljavo, nekateri pa namesto pH-metra za merjenje preprosto uporabljajo pH testni papir. Avtor meni, da je na spletu težko zaznati pH vrednost gnojevke. Poleg objektivnih razlogov je to bolj posledica nepravilne izbire, vzdrževanja in tehničnih ukrepov naročnika pH-metra. Za dobro uporabo pH-metra pri predelavi mineralov morate razumeti načelo, strukturo, izbiro, vzdrževanje itd. pH-metra in sprejeti razumne ukrepe glede na pogoje na mestu predelave mineralov.
Osnovni principi merjenja pH
Morda najbolj poznana in najstarejša merilna metoda brez toka, ki se uporablja za določanje poteka kemijskih reakcij, je merjenje pH. Na splošno se merjenje pH uporablja za določanje kislosti ali alkalnosti določene raztopine. Tudi kemično čista voda je disociirana v sledovih. Ionizacijska enačba je: H2O H2O=H3O-OH-(1) Ker je le zelo majhna količina vode disociirana, je molska koncentracija ionov na splošno negativen eksponent. Da bi se izognili uporabi negativne molske koncentracije. Izračun eksponentov moči, je biolog Soernsen v 1909 predlagal, da to neprijetno vrednost nadomestimo z logaritmom in jo definiramo kot "vrednost pH". Matematično je pH definiran kot negativ skupnega logaritma koncentracije vodikovih ionov. To je: pH=-log[H] (2) Ker je ionski produkt zelo odvisen od temperature, morajo biti za pH vrednost nadzora procesa istočasno znane temperaturne značilnosti raztopine. To je mogoče doseči le, če ima merjeni medij enako temperaturo. Primerjajte njihove pH vrednosti. Za pridobitev in ponovljive vrednosti pH se za meritve pH uporablja potenciometrična analiza. Elektrode, ki se uporabljajo pri potenciometrični analizi, se imenujejo galvanski členi. Napetost te baterije se imenuje elektromotorna sila (EMS). Ta elektromotorna sila (EMS) je sestavljena iz 2 pol celic. Ena polcelica se imenuje merilna elektroda, njen potencial pa je povezan s specifično ionsko aktivnostjo; druga polovična celica je referenčna polovična celica, običajno imenovana referenčna elektroda, ki je na splošno povezana z merilno raztopino in povezana z merilnim instrumentom. . Standardna vodikova elektroda je referenčna točka za vse meritve potenciala. Standardna vodikova elektroda je platinasta žica, ki je elektrolitsko prevlečena (prevlečena) s platinovim kloridom in obdana z vodikovim plinom. Najbolj znana in pogosto uporabljena elektroda za kazanje pH je steklena elektroda. Je steklena cev s pH-občutljivo stekleno membrano, ki je napihana na koncu. Epruveta je napolnjena s pufersko raztopino KCI, ki vsebuje nasičen AgCI, s pH vrednostjo 7. Razlika potencialov, ki obstaja na obeh straneh steklene membrane, odraža vrednost pH. Ta potencialna razlika sledi Nernstovi formuli: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』V formuli: E - potencial; E standardna napetost elektrode; R - plinska konstanta; T - Kelvinova temperatura; F - Faradayeva konstanta; N - valenca merjenega iona; [HO] - aktivnost HO iona. Iz zgornje formule je razvidno, da ima potencial E določeno povezavo z aktivnostjo ionov H O in temperaturo. Pri določeni temperaturi lahko z merjenjem potenciala E izračunamo ln[HO] (pretvorimo v log[HO], da dobimo pH), kar je pH Osnovna načela detekcije. V Nernstovi formuli ima temperatura "' veliko vlogo kot spremenljivka. Ko se temperatura dvigne, se bo vrednost potenciala ustrezno povečala. Za vsako povečanje temperature za 1 stopinjo bo sprememba potenciala 0.2mV/pH Izraženo v vrednosti pH se spremeni za 0,0033 na pH na I~C. To pomeni, da pri meritvah pri 20~30~C in okoli 7pH ni potrebe po kompenzaciji temperatur več kot V aplikacijah, kjer je temperatura 30 stopinj ali manj kot 20 stopinj in pH vrednost večja od 8 ali manj kot 6, je treba temperaturne spremembe kompenzirati.
