Načela določanja volumetričnega analizatorja vlage in kulometričnega analizatorja vlage
Načelo titracije Karla Fischerja za določanje vlage
Volumetrični analizator vlage izračuna vsebnost vode z merjenjem volumna Karl Fischer reagenta, porabljenega med reakcijskim postopkom.
Ko se za določitev vsebnosti vlage uporablja metoda titracije Karl Fischer, se v glavnem opira na elektrokemično reakcijo: ko je {{0} e Ó 2i - je prisoten v raztopini reakcijske celice hkrati z I2 in I -, reakcija se pojavi hkrati na enem elektrodu, ki je na enem elektrodu, ki je na e -ele elektrode, ki se na e -elektrodizirajo na e -elemi, ki se na e -elelicizirajo na e -elemi, ki se na e -elelicizirajo na e -elemi, ki se na e -elelicih redno Torej med obema elektrodama poteka tok. Ko bi v rešitvi prisoten samo jaz - in noben I2, potem med obema elektrodama ni toka. Karl Fischer reagent vsebuje aktivne sestavine, kot sta piridin in jod. Ko ga spustite v reakcijski rezervoar, lahko v preskusni raztopini opravi naslednjo kemično reakcijo z vodo:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · Torej 3+ ch3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ i - Reakcija se nadaljuje, nenehno uživa vodo, da ustvari I -, dokler končna točka reakcije titracije in poraba vode ni končana. Na tej točki je prisotnost sledi nereagiranega Karla Fischer reagenta v raztopini potrebna za hkratno prisotnost I2 in I -. Raztopina med dvema platinskima elektrodama začne izvajati in doseže končno točko, ki jo označuje tok in ustavi titracijo. Tako lahko vsebnost vode v raztopini kalibriramo z merjenjem volumna (zmogljivosti) porabljenega Karl Fischer reagenta.
Načelo določanja metode Karla Fischer Coulomb (metoda električne količine)
Merilni meter vlage Coulomb izračuna vsebnost vode z merjenjem količine toka, ki poteka skozi reakcijski postopek.
Metoda električne količine temelji na raztapljanju vzorca v elektrolitu, ki vsebuje posebno topilo z določeno količino joda, voda pa joda. Vendar pa potrebnega joda ni več titriran s pomočjo kalibriranih reagentov, ki vsebujejo jod, vendar se s postopkom elektrolize v raztopini jodni ioni v raztopini oksidirajo v jod na anodi: 2i --2 e --} → i2 in reagirajo z vodo. Končna točka je označena z dvojnimi platinastimi elektrodami. Zaustavite elektrolizo, ko se koncentracija joda v elektrolitu vrne v prvotno koncentracijo. Nato po Faradayjevem zakonu elektrolize izračunamo vsebnost vlage vzorca, ki jo je treba preizkusiti.
