Previdnostni ukrepi pri merjenju merilnika kislosti (ph meter).
(1) Pred merjenjem je treba instrument, standardno raztopino in tekočino, ki jo merimo, vnaprej dati v laboratorij. Za potenciometre nad stopnjo 0.01 bi morali delovati pri sobni temperaturi od 18 do 22 stopinj.
(2) Sondo instrumenta je treba očistiti, elektroda pa mora biti v celoti namočena v destilirani vodi več kot 24 ur pred merjenjem.
(3) Pred merjenjem dveh standardnih raztopin in pred vsako meritvijo uporabe obvezno sperite preostalo raztopino na elektrodi, da preprečite kontaminacijo naslednje standardne raztopine. Po izpiranju elektrode uporabite filtrirni papir, da absorbirate preostalo destilirano vodo na elektrodi. Ne obrišite ga do suhega, da ne poškodujete elektrod.
(4) Med merjenjem morata biti sonda in termometer popolnoma potopljena v raztopino, ki se meri, in ju držati nekaj časa, dokler se vrednost ne ustali, preden se odčita. Načelo in vzdrževanje acidometra (ph meter) Acidometer se pogosto uporablja v industrijski in kmetijski proizvodnji, varstvu okolja, živilski znanosti in drugih raziskovalnih področjih. Kislost, izražena kot vrednost pH, je pomemben fizikalni in kemijski parameter lastnosti. Uporablja se predvsem za merjenje vrednosti pH in merilne elektrode (vrednost mV} različnih raztopin. Poleg tega se merjenje pH pogosto uporablja tudi v bioloških in medicinskih okoljskih analizah in raziskavah morja, zato delovanje acidometra neposredno vpliva na natančnost instrumenta rezultati analize.
V vodni raztopini katere koli snovi obstaja soodvisen in medsebojno omejevalni odnos med ioni. pH raztopine lahko določimo z ioni in koncentracijo ionov v raztopini. Sorewsen (Sorewsen. SP L) je leta 1909 prvič predlagal izraziti kislost raztopine in to vrednost poimenoval vrednost pH. Izraženo kot: pH=pH je merilo aktivnosti ionizacije vodika v raztopini. Pomen vrednosti pH je: kjer je: določena aktivnost vodikovih ionov (masna molska lestvica); je masna molska koncentracija vodikovih ionov, mol/kg; je koeficient aktivnosti vodikovih ionov. SA Arrhenius je leta 1887 predlagal, da se vsaka snov, ki ustvarja vodikove ione v vodni raztopini, imenuje kislina, snov, ki ustvarja hidroksidne ione v vodni raztopini, pa se imenuje baza.
Običajno s pH vrednostjo izražamo kislost in bazičnost majhne raztopine: pri pH=7 je raztopina nevtralna, pri pH < 7 je kisla, pri pH > 7 pa alkalna. Sklep o vzdrževanju instrumentov za acidometer (ph meter). Z razvojem znanosti in tehnologije je merilnik kislosti, ki se danes uporablja, pH meter z mikroračunalniško strukturo z enim čipom. Zaradi dodatka mikroračunalniške strukture z enim čipom in drugih tehnologij vstopi signal iz baterije za merjenje pH, sestavljene iz steklene elektrode in kalomelne elektrode, v vhodno vezje z visokim uporom in nato v del analognega vezja dvojnega integrala A/ D pretvornik, ki ga po nefaznem ojačanju krmili mikroračunalnik. Izhodni signal se samodejno prikaže ali nadzira digitalni zaslon. Na ta način ima funkcije, kot so kalibracijski pomnilnik, samodejno prilagajanje naklona, samodejna temperaturna kompenzacija in čas zaznavanja. Pri merjenju pH raztopin ni potrebe po večkratni kalibraciji, zaradi česar je uporaba pH elektrode bolj priročna in prilagodljiva, natančna in zanesljiva ter z boljšo ponovljivostjo. Toda princip je v osnovi še vedno enak. S hitrim razvojem znanosti in tehnologije bo v prihodnosti merjenje acidometra bolj priročno, delovanje bolj avtomatizirano, podatki pa natančnejši in zanesljivejši.
